-Astoa daramazue eta oinez azokara joaten. Orduan Petra ermintxuasto gainean jarri eta Petra oinez  joan zen. Ondoren Petrosekin topo egin zuten esan zien.

Ermintxu astoan eta gazteena da baina Petra zaharragoa eta oinez. Orduan Ermintxu astotik jaitzi eta Petra igo zen.

Baina azkenean biak asto gainean azokara joanziren.

Ze egin zuk nahi duzuna ezs bestea pentsatzen dutena.

Comments

-Zein belarri handiak dituzun?

-Zu hobeto entzuteko.

-Zein begi handiak dituzun?

-Zu hobeto ikusteko.

-Zein sudur handia duzun?

-Zu hobeto usaintzeko.

-Zein aho handia duzun?

-Zu hobeto jateko!!!!!!

Orduan ermintxu korrika hasi zen eta kuetoman bere atzetik. Baina ehiztari bat agertu zen eta kutomani ipurdian tiro egin zion. Kuetoman korrika joan zen  eta horrela jarraibide on bat hartu zuen. Azkenean amona armairutik atera zioten eta oso pozik bizi izan ziren Ermintxu eta bere amona betirako.

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:
PV = nRT
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles y R la constante universal de los gases ideales.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
· R = 0,082 atm·l·K-1·mol-1 si se trabaja con atmósferas y litros
· R = 8,31451 J·K-1·mol-1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades .
De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. Estos gases, al llegar a calentarse y encontrarse en un recipiente cerrado, pueden explotar y quemar lo que esté a 10.32 metros de distancia

Gases reales
Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales que son variadas y más complicadas cuanto más precisas.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
Comportamiento de los gases
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente.

Comportamiento de los gases

Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. Como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen.

Comments

Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:
PV = nRT
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles y R la constante universal de los gases ideales.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
· R = 0,082 atm·l·K-1·mol-1 si se trabaja con atmósferas y litros
· R = 8,31451 J·K-1·mol-1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades .
De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. Estos gases, al llegar a calentarse y encontrarse en un recipiente cerrado, pueden explotar y quemar lo que esté a 10.32 metros de distancia

Gases reales
Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales que son variadas y más complicadas cuanto más precisas.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
Comportamiento de los gases
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente.

Comportamiento de los gases

Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. Como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen.

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments

Comments